고체 및 액체 연료의 이론 산소량과 공기량: 화학적 반응의 핵심

고체 및 액체 연료의 이론 산소량과 공기량: 화학적 반응의 핵심

 

1. 고체 및 액체 연료의 이론 산소량과 공기량 소개

고체 및 액체 연료의 화학적 연소는 이론 산소량(Oo) 및 공기량(Ao)과 관련이 있습니다. 이는 화학적 반응에서 필요한 산소의 양과 공기의 양을 나타냅니다.

 

2. 이론 산소량의 중요성

이론 산소량은 연료가 완전 연소될 때 필요한 산소의 양을 의미합니다. 이 값은 연료의 종류에 따라 다르며, 연료의 효율성과 화학적 반응을 이해하는 데 중요한 지표입니다.

 

3. 공기량의 개념

공기량은 연료와 반응하여 이론 산소량과 반응하는데 필요한 공기의 양을 나타냅니다. 이 값은 연료의 화학식에 따라 다르며, 산소와의 비율에 따라 결정됩니다.

 

4. 이론 산소량 및 공기량의 계산

 

5. 예제: 메탄의 이론 산소량 및 공기량 계산

 

결론:

화학적 연소는 고체 및 액체 연료의 중요한 특성 중 하나로, 이론 산소량과 공기량은 이를 이해하는 데 필수적입니다. 화학적 반응식을 통해 각 연료의 이론 산소량과 공기량을 계산하고 이를 통해 효율적인 연소 및 에너지 생산을 추구할 수 있습니다. 이는 에너지 산업 및 화학 공정에서 핵심적인 역할을 합니다.

설명

이론 산소량(Oo)은 다음과 같은 식에 의하여 구할 수 있다.

(1)중량으로 구할 때

Oo = 32C/12 + 16(H-O/8)/2 + 32S/32 = 2.67C + 8H - (O - S)[kg/kg]

(2)체적으로 구할때

Oo' = 22.4C/12 + 11.2(H-O/8)/2 + 22.4S/32 = 1.87C + 5.6H - 0.7(O - S)[S㎥/kg] 이론 공기량(Ao)은

(1)체적으로 구할 때

Ao = (1.87C + 5.6H - 0.7(O - S)/0.21[S㎥/kg] (2)중량으로 구할때

Ao = (2.67C + 8H - (O - S)/0.232[kg/kg]

예제

C, H, S의 중량비가 85%, 12%, 3%인 중유 1kg의 연소에 필요한 이론공기량을 구하시오

Ao

= (22.4C/12 + 11.2(H-O/8)/2 + 22.4S/32)/0.21

= (22.4*0.85/12 +11.2*0.12/2 + 22.4*0.03/32)

= 10.86 S㎥/kg