알칼리도

1. 서론

알칼리도는 물질의 염기성 정도를 나타내는 중요한 화학적 지표 중 하나입니다. 이 글에서는 알칼리도와 비교회전도에 대해 알아보겠습니다.

 

2. 알칼리도란?

알칼리도는 물질이 얼마나 염기성인지를 나타내는 지표로, pH 값이 주로 사용됩니다. pH 값이 높을수록 물질은 염기성이며, 낮을수록 산성입니다.

 

3. 알칼리도의 계산 방법

알칼리도는 pH 값으로 간단하게 표시됩니다. 다음은 pH 값을 통해 알칼리도를 파악하는 방법입니다.

알칼리성 (염기성): pH 7보다 높은 경우

산성: pH 7보다 낮은 경우

중성: pH 7인 경우

 

4. 알칼리도와 화학 반응

알칼리도는 화학 반응에서 중요한 역할을 합니다. 염기성 환경에서 특정 화합물이 더 빠르게 반응하거나, 산성 환경에서는 다른 화합물이 우세해질 수 있습니다.

 

5. 비교회전도 (Comparative Rotation Diagram)

비교회전도는 알칼리도와 관련하여 서로 다른 환경에서의 화학적 성질을 시각적으로 비교하는 도구입니다. 염기성 및 산성 환경에서의 화합물의 특성을 이해하는 데 유용합니다

 

6. 알칼리도 계산 예제

만약 물질의 pH 값이 9라면, 이는 알칼리성이고 염기성 환경에 속합니다.

 

7. 결론

알칼리도는 화학적 환경을 이해하고 물질의 특성을 평가하는 데 중요한 지표입니다. 비교회전도를 활용하여 서로 다른 화학적 조건에서의 물질의 특성을 비교함으로써 더 나은 이해를 얻을 수 있습니다.

알칼리도는 산을 중화시키는 능력의 척도이다.

유발물질: OH^-, CO3^-2, HCO3^-, PO4^-3

수중의 수산화물(OH^-), 탄산염(CO3^-2), 중탄산염(HCO3^-) 의 형태로 함유되어 있는 알칼리분을 이에 대응하는 CaCO3 ppm으로 환산한 값이다.

·알칼리도(mg/l as CaCO3) = a x N x f x 1000/V x 50 ​

여기서

a : 소비된 산의양(ml), N : 산의 규정농도 (N농도) f : factor(=역가) , V: 시료의 양(ml) 50 : CaCO3 의 1당량 ​

예제>

2mM PO4^-3 용액의 이론적인 알칼리도(mg/l as CaCO3)를 계산하시오. (단, CaCO3 분자량 : 100 ) ​ ​

<풀이>

알칼리도(mg/l as CaCO3)

= PO4^(-3)mM x 원자가 x 50

= 2 x 3 x 50

= 300mg/l