열량의 개념

1. 소제목: 열량의 개념

 

 

2. 열량의 정의와 기본 식

 

3. 열량의 단위

열량의 단위는 주로 열량 단위인 **칼로리(cal)**나 **줄(joule)**이 사용됩니다. 1 cal은 물의 온도를 1도 올리는 데 필요한 열량이며, 1 joule은 1 뉴턴의 힘으로 1 미터를 올리는 데 필요한 일과 같습니다.

 

4. 물질의 열량 특성

4.1 비열 (Specific Heat):

물질의 열량은 비열에 크게 의존합니다. 서로 다른 물질은 각각 특정 비열을 가지며, 이는 물질이 열을 흡수하거나 방출하는 데 필요한 열량을 나타냅니다.

4.2 물질의 상태 변화:

물질이 상태를 변화시킬 때에도 열량이 크게 변합니다. 상태 변화에서는 열을 흡수하거나 방출하면서 물질의 온도가 변하지 않습니다.

 

5. 열량 계산 예제 문제

5.1 예제 문제:

물의 질량이 500g이고, 초기 온도가 20℃에서 최종 온도가 50℃로 올랐을 때, 물의 열량은 얼마인가?

5.2 해결 과정:

주어진 식을 이용하여 열량을 계산합니다.

6. 결론

열량은 물질이 가진 열에 대한 중요한 물리적인 속성으로, 비열과 상태 변화와 관련이 깊습니다. 열량의 개념은 열역학에서 핵심이며, 열의 전달과 화학 반응 등 다양한 물리적 현상을 설명하는 데 필수적입니다.**

 

 

물질의 열량

설명

● 물질의 열량구하기

열량은 물질의 양 x 비열 x 온도차 로 계산될 수 있다.

열량= SLd x Cp x △ t

SLd = 물질의 양

Cp = 비열

△ t = 온도차

예제

● 1000°c 의 연소가스 온도가 페열 보일러를 거쳐 출구에서 200°c 가 되었다.

이 때 가스량은 20kg/sec 이며, 정압비열은 1.2 kcal/kg.°c 로 계산된다면 보일러급수에 흡수된 열량은 몇 kcal/sec 인가?

(단, 보일러 내의 열손실은 없는 것으로 계산)

열량

= SLd x Cp x △ t

= (1.2 kcal/kg.°c) x 20kg/sec x (1000-200)°c

= 19200(kcal/sec)