연소용 실제공기량

제목: 연소용 실제공기량(A)의 이해와 계산

 

1. 소개

연소용 실제공기량(A)은 연소 반응에 필요한 실제 공기량을 나타내는 중요한 개념입니다. 이 글에서는 연소용 실제공기량의 정의, 계산 방법, 응용 분야에 대해 자세히 알아보겠습니다.

 

2. 연소용 실제공기량(A)의 정의와 기본 원리

연소용 실제공기량은 연소 반응에서 연료와 산소 간의 화학적 조화를 유지하기 위해 필요한 공기량을 의미합니다. 이를 이해하기 위해 연소 반응의 기본 원리와 A의 정의를 알아보겠습니다.

 

3. 연소반응과 공기량의 관계

연료와 산소 사이의 화학 반응은 화학식을 통해 나타낼 수 있습니다. 이 화학식을 통해 필요한 공기량을 계산하는 방법에 대해 살펴보겠습니다.

 

4. 공기량 계산을 위한 식 도출

화학적인 연소 반응에 따라 공기량을 계산하는 식을 도출합니다. 연료의 종류와 화학 반응식에 따라 A를 정확하게 계산하는 방법을 다룹니다.

 

5. 연료의 종류에 따른 A의 차이

다양한 연료가 존재하며, 각 연료는 연소 반응에서 필요로 하는 실제 공기량이 다릅니다. 공기량 계산에서 연료의 종류에 따른 차이를 이해합니다.

 

6. 공기량 계산의 예제

특정 연료(예: 메탄)의 연소 반응에 필요한 공기량을 계산하는 예제를 살펴봅니다. 화학식과 실제 계산 과정을 자세히 설명합니다.

예제:

메탄(CH₄)의 연소 반응식은 다음과 같습니다.

CH4 +2O2 →CO2 +2H2O

이 반응에서 메탄 1 몰에 필요한 공기량은 2 몰입니다. 따라서, 메탄 1 몰을 완전 연소시키기 위해서는 2 몰의 공기가 필요합니다.

 

7. 연소용 실제공기량(A)의 응용 분야

연소용 실제공기량은 화력 발전소, 열병합 발전 등 다양한 분야에서 중요하게 사용됩니다. A의 응용 사례와 그 중요성을 살펴보고, 다양한 산업 분야에서의 응용 사례를 다룹니다.

 

8. 결론

연소용 실제공기량은 연료와 산소의 화학적 반응에서 중요한 역할을 하는데, 이를 정확히 계산하고 이해하는 것은 산업 및 에너지 분야에서 핵심적인 역할을 수행합니다. 이를 통해 더 효율적이고 지속 가능한 에너지 소비를 추구할 수 있습니다.

 

연소용 실제공기량(A)

설명)

실제로 연료를 연소시킬 때에는 그 연료의 이론공기량만으로는 완전연소가 불가능한데 이것은 가연성분과 공기중의 산소와의 접촉이 원활하게 이루어지지 못하기 때문이다. 따라서 실제 연소시에는 이론공기량보다 많은 공기를 보내어 가연성분과 산소와의 접촉을 원만하게 이루어지도록 해야한다.

실제의 연소애 사용한 공기량 A는 그 이론공기량 Ao에 공기비 m을 곱한 것이 된다. m = A/Ao 이므로 A = mAo(S㎥/㎏)

예제)

어떤 연료가스가 부피로 H₂: 9%, CO : 24%, CH₄: 2%, CO₂: 6%, O₂: 3%, N₂: 56% 구성비를 갖는다. 이 기체연료를 1기압 하에서 30%의 과잉공기로 연소시킬 경우 연료 1S㎥ 당 요구되는 공기량을 구하시오.

<해설>

Ao = [0.5(H₂ CO) 2CH₄...(m 4/n)CmHn - O₂]/0.21

= [0.5(0.09 0.24) 2*0.02 -0.03]

= 0.83 S㎥/S㎥ 따라서

실제공기량 (A)

= mAo

= 1.3 * 0.83

= 1.08 S㎥/S㎥